Question

化学题求助（有关质量守恒定律的计算）

3.2g有机物A与足量的氧气完全反应后生成CO2/4.4g与H2O/3.6g则A可能是（）
A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 d. C2H5OH
详细的分析与解答 谢谢各位了！！ 祝大家新年快乐

Answer 1

4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6gH2O含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g
C、H、O的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1):1.6g/16)=1:4:1
所以 选B

祝新年快乐

Answer 2

解：先计算出二氧化碳中所含碳的质量：4.4×12/44=1.2（克）
再计算水中所含氢的质量：3.6×2/18=0.4（克）
碳和氢的总质量是 1.2＋0.4=1.6（克）
有机物A的质量是3.2克，说明除了碳和氢元素以外还含有氧元素3.2-1.6=1.6（克）
碳氢氧三种原子的个数比为：(1.2÷12):(0.4÷1):(1.6÷16)=1:4:1
所以正确答案是：B

Answer 3

也就是32g有机物生成CO2/44g与H2O/36g 能判断氧气为80-32=48 1.5mol氧气 而32g 能消耗1.5mol
氧气的，A16g-2mol不对
B32g1.5mol正确
C26g2.5mol不对
D。。。。。所以选B

Answer 4

由完全反应后生CO2/4.4g与H2O/3.6g可知，CH比为1:4，则A或B，再根据3.2g可知，选A则有0.2molCH4，生成CO2有8.8g，选B则为0.1molCH3OH，生成的CO2刚好为4.4g……