Question

化学难题详解 一定要有过程

1.纺织业中常用氯气做漂白剂，Na2S2O2（化学式中的数字均为右下角的小数字）可作为漂白布皮后的脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反映的产物是H2SO4、NaCl和HCl，求还原剂与氧化剂的物质的量之比
2.把盛有48mL NO、NO2混合气体的容器口倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL
（1）若在剩余的24mL气体中，分别通入6mL或24mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为多少?
(2)若在原48mL的NO、NO2气体中，通入多少O2到置于水中气体会被全部吸收？
3. 2.3g金属钠与水反应所得溶液中，要使梅100个水分子中均溶有一个Na+，求所需水的质量是多少?
4.将3.2g铜片投入200mL 1.0 mol·L-1 HNO3中后，在标准状况下可收集到NO多少升？

Answer 1

1、1/4。用电子转移守恒法配平就行了。S从+2变化到+6，由于有2个S所以变价为4*2=8，CL从0价变化到-1，两个氯，所以变价是1*2=2，那么S和CL的系数比为2/8=1/4，所以还原剂和氧化剂的物质量之比为1/4，所以配平后的方程式为NaS2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
2、（1）分别通入氧气后，气体体积变化指的是什么？？
（2）给你个方程式吧2H2O+4NO+3O2=4HNO3 4NO2+2H2O+O2=4HNO3
3、水的质量为180g。
2.3gNa是0.1mol.则NA的原子个数为0.1NA（NA是阿伏伽德罗常数）。则水分子的个数为0.1NA*100=10NA，即水的物质的量为10mol，则水的质量为10mol*18g/mol=180g
4、约为0.746L
3.2gCu是0.05mol 200mlHNO3是0.2mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
所以HNO3是过量的，应该按照Cu的物质量算。
所以生成的NO物质的量为0.05/3*2=0.1/3 mol
所以生成的NO的体积为0.1/3*22.4L=（约为）0.746L