Question

高二化学第三章的题

某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ）
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol?L-1
解释下BD哈…… 谢谢~

Answer 1

B错，D对
B.题设中，某温度下D2O的离子积常数=1.0×10-12，所以纯水中它的pD=6，因此酸溶液再怎么稀释，pD都是大于6的。
D.pD=10,则溶液中c(OD-)=10^(-2)mol/L，
∴ 溶液中c(D+)=10^(-10)mol/L，这个浓度也是水电离出来的离子浓度
∴水电离出来的c(OD-)为10^(-10)mol/L