Question

高二化学的题

有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025mol/L的氢氧化钡溶液，生成的硫酸钡的量和相对应的溶液的pH如下图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。
（1）最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入氢氧化钡体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？（lg5=0.69,lg6=0.78)
请加以解释，谢谢！

Answer 1

H2 SO4和HCl的物质的量浓度都为0.025mol/L
○1N(SO42-)=0.025 mol/L × 0.02L =0.0005mol=n（BaOH）
则 c(SO42-)=0.0005mol÷0.02L =0.025mol/L
H2 SO4 中的H+的物质的量为0.001mol
○2当BaOH 滴入60ml时，溶液呈中性，则
20ml中的H+一共为0.025mol/L×0.06L =0.0015mol=c(OH-)
那么，属于HCl的H+的物质的量为0.0005mol=n（HCl）
则c（HCl）=0.0005mol÷0.02L=0.025mol/L
这是第一问。
第二问：当加入氢氧化钡体积分别为20mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.001mol
氢离子的物质的量浓度为0.025mol/L，PH=1.6
当加入氢氧化钡体积分别为40mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.0005mol
剩下的自己算吧，提醒你一下，酸碱溶液混合后会有体积变化。

Answer 2

0.025 =硫酸的物质的量
0.025/20 就是硫酸的 盐酸的不会