Question

初三化学题，在线等！！！！！！！

在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，下列说法中不正确的（ ）
A、滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸
B、滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C、滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D、如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

Answer 1

答案为C
因为铁会和稀硫酸生成Fe2+,氧化铜会和稀硫酸生成cu2+,这是同步进行的，请注意这是单质铁就会和cu2+反应，生成铜和Fe2+。
这就说明铁同时和稀硫酸，cu2+反应。最后一定有铜，这个好理解

请看选项A 铁片上无任何变化说明不可能含有硫酸铜和硫酸。铁同时和稀硫酸，cu2+反应一定含有硫酸亚铁
若铁过量，最后都没反应完，都能剩余 选项D B为对
综上所述 答案为C

Answer 2

C，若Fe过量，则析出Cu后还有可能有Fe

Answer 3

氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁将铜置换出来，不溶物为铜，加入薄铁不反应则反应不生成3价铁离子..C是错的，题目中没标出铁的量，则不能判断铁以全部反应，因此不容物中是有可能含铁的

Answer 4

我蒙的，选C吧。

Answer 5

A 是A