Question

问一个化学题：

现有一套以液化石油气（主要成分C3H8）为原料的灶具，欲改为烧天然气（主要成分CH4），应采取的措施是（ ）
A．减小空气进量，增大天然气进量 B。减小空气进量，减小天然气进量
C．增大空气进量，增大天然气进量 D。增大空气进量，减小天然气进量
（为什么？）

Answer 1

应该选A吧，你把方程式（生成的是二氧化碳）写一下就会知道同体积的两气体（摩尔质量相同）天然气用的氧气要更少（1体积石油气用5体积氧气，1体积天然气用2体积氧气），那么假设原来的进气量刚好是进燃气1体积是进氧气5体积量，若是天然气那么会有3体积氧气剩余，所以减小氧气进气量（即空气进气量），增大燃气进气量。所以我认为选A。应该就是这样了。
PS：楼上的你方程式配平配错了，第一个方程式的氧气前系数为5，第二个方程甲烷后面的氧气系数为2！！！

Answer 2

C3H8+6O2=(点燃）=3CO2+4H2O
CH4+2O2=(点燃）=CO2+2H2O
由上面的反应可以看出；烧天然气需要的氧气比较少，所以采取的措施是减小空气进量或者增大天然气进量。
选A

Answer 3

B
因为碳氢比小了，所以耗氧量小了，更易充分燃烧，所以减小进气量
热值更高所以可以减少天然气量

Answer 4

应选A，因为液化气的相对分子质量比液化石油气大，需要氧气多。

Answer 5

A