Question

初中化学，高手请进

乙烯C2H4是石油炼制的重要产物之一，常温常压时，乙烯是一种气体，他与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是
AH2 BCH4 CC2H2 DCO
要过程，高手请进

Answer 1

选C
C2H4中的碳元素质量分数为12*2/（12*2+4）=0.857<87%
所以另外一种气体的C元素的质量分数要大于87%，才可以使混合气体的质量分数等于87%
A中不含C,故A不选.
B中CH4中C元素的质量分数为75%<87%，B不选.
C中C2H2中C元素的质量分数为92%>87%，所以C是可以的
D中C元素的质量分数与乙烯相同，D不选

Answer 2

首先进行计算
乙烯的含碳量
24/28 == 85.71%小于87%
也就是说
混入的物质含碳量大于87%
H2 0 % 不可以
CH4 75% 不可以
C2H2 92.3% 可以
CO 42.9% 不可以
综上所述，选C

Answer 3

C2H4 85%
h2 0%
ch4 75%
c2h2 92%
co 42%
看看哪个比87大
因为平均了肯定小于大的大于小的

Answer 4

答案是C C2H4中C的质量分数是85.7% 而混合气体中C的质量分数为87% 因此另一种气体中C的质量分数必须大于87% A不行 B是75% 也不行 D 42.9%不行 只能是C

Answer 5

选C，乙烯的碳元素的质量分数小于百分之八十七，所以要在选项中找碳元素的质量分数大于百分之八十七的，就选C

Answer 6

选B