Question

化学实验题 高手进来

请设计一个简单实验证明Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合后发生的是离子反应。写出实验步骤、预期现象与结论。

Answer 1

设计实验的话..通常是对照.

第一组.Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合反应,现象白色沉淀.加入HCl沉淀部分溶解
第二组.Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液混合反应.现象白色沉淀.加入HCl沉淀溶解
第三组.BaCl2溶液与MgSO4溶液混合反应,现象白色沉淀.加入HCl沉淀不溶解
第四组.NaOH与Na2SO4溶液混合反映.无沉淀生成.

1,4对比得出OH-与SO4 .2-不发生反应
1.2对比得出OH-与Mg2+存在反应.
1.3对比得出Ba2+与SO4 .2-存在反应
综合1234得出结论..Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合后发生的是Ba2+与SO4 .2-加上OH-与Mg2+的离子反应.

第二种方案只是一点思路...直接用Ba(OH)2固体与MgSO4固体混合.....是不会反应的...但是我不知道怎么样设计实验证明两者没有发生反应....如果有强人想出..那么也可以说明原反应是离子反应,因为要发生反应.反应物必须是溶液.必须存在水的辅助下电离,必须是电离后的离子...

理论也是可以论证的.但是楼主要的是实验我也不说了.

附一句..2楼莫非是大学以上水平的..怎么我看都看不懂.

3楼强人..这个方法我没想到.支持一下.
溶液中溶质貌似必然是游离的吧?..或许存在强弱不同,0游离那是不溶解的...因此证明有镁离子存在似乎也不能说明什么......反应前后必然溶液中还有镁离子存在的,无论氢氧化钡怎么过量,镁离子都不可能完全沉淀,因为Mg(OH)2存在微弱电离.
铬黑T是什么东西我不知道.就不妄加评论..但是我也知道试剂检测都存在灵敏度.你就这么肯定Mg(OH)2的微弱电离所得不足以使溶液显色?
好吧说多了..或许我自己理解错误.

Answer 2

要证明是离子反应，应该就是要证明反应物在溶液中以游离的形式存在
在MgSO4溶液中加入铬黑T，溶液显紫色就有镁离子存在
用pH试纸检验氢氧化钡的酸碱性（只有游离的酸碱物才会显色），视溶液浓度试纸变绿～黑均有可能，变了就是以离子形式存在

Answer 3

先在烧杯中加入Ba(OH)2溶液，有一个电路，有电源、小灯泡，有一段开路插入烧杯中的溶液中。可以看到小灯泡发光。然后用胶头滴管逐滴滴入MgSO4溶液。可以看到刚滴入时，烧杯中生成白色沉淀，小灯泡逐渐变暗。一段时间后，沉淀量达到最大值，小灯泡熄灭。继续滴入MgSO4溶液，看到小灯泡逐渐变亮。即可证明。

Answer 4

mg2+ + oh2- = mg（oh）2 下