Question

急！！！将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热

1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量。
2、假设HCL没有损失，求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率。
3、假设HCL没有损失，将反应后的溶液加水稀释到100ml，再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里，求生成AgCl的质量。
要详细的过程！！！急需

Answer 1

1. 100ml浓盐酸里含有的HCl的质量: 1.19*100*37.0% = 44.0 g
44.0 gHCl的物质l的量: 44.0/36.5 = 1.21 mol

2. 4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O
4 1 1
1.21 8.7/87 x
8.7g二氧化锰物质的量: 8.7/87 = 0.10 mol, 与0.40mol HCl反应 (HCl过量), 生成0.10 mol Cl2, 标准状况下的体积: 22.4*0.10 = 2.24 L
0.40mol HCl反应, 其中一半(0.2 mol Cl-不变), 0.2mol HCl被氧化, 被氧化的百分率: 0.20/0/0.40 = 50%

3. 反应后溶液中含HCl: 1.21 - 0.40 = 0.81 mol
MnCl2: 0.10 mol
Cl-总量: 0.81*1 + 0.10*2 = 1.01 mol
稀释到100ml，再取其10ml, 其中含Cl- : 1.01/10 = 0.101 mol
Cl- + Ag+ = AgCl(s)
生成AgCl 0.101 mol, 质量: 143*0.101 = 14.4 g