Question

某强酸溶液的pH为a，某强碱溶液的pH为b，已知a+b=12，两溶液混合后呈中性，则酸溶液体积和碱溶液体积

的关系是？
请大家仔细计算 答案是酸100 ；碱1 求详解

Answer 1

因为该强酸的PH为A，所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)
因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)
因为一定体积的两种溶液混合呈中性，即水中的OH和H数相等，设强酸体积为V1，强碱体积为V2
则可得关系式：
C1*V1=C2*V2
又因为：C1=10^（-A)，
C2=10^(B-14)，A+B=12
把数据代入解得
V1:V2=100:1
还有，你以后做题目要注意一点。其实这个题目有缺陷的。它没说温度是多少。纯水的PH只在25摄氏度的情况下为7。95度时就变成了6了，所以如果该实验的温度是95度，照PH为7做就完全错了。。比例就该为1:1了

Answer 2

假设法！

假设酸PH=2,所以H+浓度为0.01mol/L；碱PH为10，所以OH-浓度为0.0001mol/L

混合后溶液呈中性，所以H+=OH-！所以容易得到V(酸)：V（碱）==1：100

有什么疑问HI我，新年快乐！

Answer 3

这种题 在PH配置那 很常见
你应该 用多的溶液（酸或者碱） 用他们的物质的量相减 然后除以总体积 就OK拉
你看噢 咱可以设酸多
应该是常温下吧？
那么 （V酸*10^-a-V碱*10^-b)/(v酸+V碱）=10^-7
然后将 a+b=12带入上式 我计算啦一下
最后在合并同类项后 可以解得（V酸/V碱=100：1）
Ok 那看不明白再Hi我好啦

Answer 4

最快的方法是公式法