Question

已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3

已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol・L-1，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.1.5mol・L-1 B.1mol・L-1
C.2mol・L-1 D.无法确定
过程

Answer 1

C 因为整个反应过程中溶液体积不变，Fe元素质量保持不变，原先都以Fe3+存在，后都以Fe2+存在，所以有等式3mol・L-1*2+=x*3+,得x=2mol・L-1

Answer 2

设 原溶液的Fe3+为x 由于2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 生成 XmolHCl ,再加入足量的铁粉充分反应。XmolHCl 会消耗0,5Xmol的铁 所以 x+0.5x=3,即2

Answer 3

2 。盐酸与铁反应，比例2：1. 假设浓度x,则x+0.5x=3,即2