反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中，已知N2为生成物，当转移的电子总数为a个是，生成的氮气的物质的量bmol

阿伏伽德罗常数为？[用a,b的代数式表示],请解释一下为什么... 阿伏伽德罗常数为？[用a,b的代数式表示],请解释一下为什么展开

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zk7557
2011-02-04 · TA获得超过1431个赞

知道小有建树答主

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首先，抱歉，你的方程式写错了。应该是8NH3+3CI2=6NH4CI+N2。
其次，答案是a/6b
然后，理由：该反应电子转移数是6，即1mol反应生成1mol N2，同时转移6mol电子。那么b mol反应就转移6b mol电子，即a/NA。所以我们可以列方程：6b=a/NA

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careless_xu
2011-02-04 · TA获得超过3.8万个赞

知道大有可为答主

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首先方程式写错了生成物是氯化铵按照方程式可知，生成1mol氮气的时候转移了6mol电子，也就是说电子物质的量跟氮气的比例为6比1，所以有关系式 a/NA= 6b

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