Question

某种化合物9.2g在空气中完全燃烧时，可以生成17.6g二氧化碳和10.8g水.

(1)如果氧气的密度是1.429g/l，这种化合物燃烧需要多少升？
(2)化合物中含有哪些元素.各种元素的质量比是多少?

Answer 1

O2 质量 17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
体积 19.2g/(1.429g/L)=13.44L

17.6gCO2含碳 17.6g*12/44=4.8g
10.8g水含氢 10.8g*2/18=1.2g
含氧 9.2g-4.8g-1.2g=3.2g
化合物中含有碳、氢、氧三种元素.各种元素的质量比是4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8

Answer 2

CO2=0.4mol C=0.4mol
H2O=0.6mol H=1.2mol
m(c)+m(H)=6g
m(o)=3.2g n(O)=0.2mol
第一问就可以算了
O:C:H=8:12:3