Question

高一化学题，求助吖！

取100ml0.2mol/l FECL3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的FE,CU混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是
A、若烧杯中有FE无CU，c（FE2+)=0.2mol/l
B、若烧杯中有CU无FE，c（FE2+)=0.3mol/l
C、若烧杯中有CU无FE，c（CL-)=0.6mol/l
D、若烧杯中有FE和CU，c（FE2+)=0.3mol/l

求详细过程啊！！谢谢了

Answer 1

A，有铁无铜，没这情况，如果这样铁会把铜置换出来
B，有铜无铁，但不知道铜有没有一部分和铁反应，所以c（FE2+)=不清楚
C，正确，溶液里的离子反应与CL-无关，c（CL-)=0.2*3mol/l=0.6mol/l
D，烧杯中有铁和铜，则fe3+只与铜反应，据方程式，
2Fe3+ + cu =cu2+ + 2 Fe2+
0.2mol/l 0.2mol/l
可知道c（FE2+)=0.2mol/l

Answer 2

Fe和Cu能跟FeCl反应？

Answer 3

里面应该还有CU，就看铁是否反应过量！CD是正确的！A肯定错的，B中无法确定铁的量，所以无法求的亚铁离子的量！

Answer 4

FE可以把CU2+置换出来，所以肯定是有CU没FE或者有CU有FE的情况，排除A，因为不知道加进多少FE，所以B不能选，CL-不会沉淀，不会减少，开始是0.6mol/l，没有改变。D可以根据方程式计算，c（FE2+)=0.3mol/l，所以正确。

所以选CD

标准答案在这（或者百度一下你的问题），而且这题我做过了

http://cache.baidu.com/c?m=9d78d513d9d430a54f9e97690c66d4641b4381136389d2027ea48448e4735a314739bee53022615ac4c50d3356fe174beb803765367337c691dffe3bcacd923f5ffb3035000bf04505a218b8bd4732b753875b99b868ecad863584ded1c4ac2244cb23120c84e7fd581714bb7881602697a68e49654861befa4763e82f733ee92157b737ee9043797180e1ac565bb45ac7606180d935a74e62a263a008682e53a13ca6795231409458268f534d03859a5bf02b091474a148c2e886a1ea389bac9a26ef8bdcdf5c821192d2eb89663307458d51a9abcca54d655275dfddae13d344b8ededca5b9911c0605aad2b773818ca7c95f2982781752ef5f32fbe772d7c6e4c9da4758c686d2a74ed2918c654913ea68e011a81b58a88e84419b2f8932e32a2b0d800e9305d75987c1c418de0510314990d7f81d3ac6ad57f06bec902c305199e69151dfde3b7f9d86fb63b1ed95781af&p=8c57c85b95904eaa10bd9b7d094a&user=baidu

希望我的回答对您有所帮助。

Answer 5

我们可以知道，三者形成原电池。电极反应就不写了。
A.烧杯中必有Cu，排除
B.正确
C.Cl-不参与反应，但Fe消耗完Cl-失电子就开始被消耗少于0.6mol/L
D.根据B可排除。

Answer 6

因2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以烧杯中如果有金属固体剩余则溶液中无Fe3+。又因为Fe还原性比Cu强，所以当有Fe剩余时必有Cu剩余。选项中A不合理。
选项中均有金属固体剩余，溶液中金属离子必无Fe3+，必有Fe2+，可能有Cu2+。根据电荷守恒，c(Fe2+)+c(Cu2+)=0.2mol/L×3÷2=0.3mol/L。
B选项烧杯中无Fe有Cu，可能已有部分Cu反应，所以不一定正确。