Question

已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中

已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为 ()
答案是2mol/L
求具体分析过程

Answer 1

首先，氯气要先和二价铁反应，等所有的二价铁都变成三价铁，剩余的氯气才会和溴离子反应

因为最后还有Br－剩余，所以氯气不足量，3.36l即0.15mol完全反应掉了，即有0.3molcl- 而且 根据方程式2Fe2＋＋cl2＝2Fe3＋＋2cl－，假设溶液中有xmol的Fe2＋，能反应的氯气有0.5xmol
剩下的（0.15-0.5x）mol的氯气应该和溴离子反应，能反应掉（0.3-xmol）的溴离子

因为形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，也有0.3molBr-
所以（0.3-xmol）+0.3=2x，推出x=0.2
则FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/l

Answer 2

答案没有错 ，嗯