Question

一道超级简单的化学题

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质变化的趋势 图:
问:为什么PH会发生突变? 我认为PH应该是缓慢上升至碱性啊,

Answer 1

这个叫做突跃，

Answer 2

我们可以举一个例子，取1L0.1mol/L的醋酸稀溶液,用等浓度的氢氧化钠溶液滴定，滴定至pH=6之后，（假设溶液体积不变）再加入一滴氢氧化钠溶液（一滴是0.05ml)
此时溶液中的c(OH-)=0.05*0.1/1000-1*10-6=4*10-6mol/L,C(H+)=10-14/c(OH-)=2.5*10-9
即此时溶液的pH已经变为-lg(c(H+)=8.60
如果画图的话，pH由6变到8.6，而横坐标（溶液体积）几乎不变，就是个突变了
希望能帮到你

Answer 3

因为氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，反应生成的醋酸钠，称作强碱弱酸盐，该盐会发生水解，显碱性