此题答案：向含0.1molCa(OH)2的石灰水中通入3.36L（标准状况下）CO2，充分反应后，能产生多少克沉淀?
要使沉淀及所得的混合溶液与200mlHCI恰好反应，使溶液呈中性，则该盐酸的物质的量浓度是多少？...
要使沉淀及所得的混合溶液与200mlHCI恰好反应，使溶液呈中性，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
展开
1个回答
展开全部
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O 二氧化碳物质的量为3.36/22.4=0.15mol
1 1 1
0.15 0.1 二氧化碳过量通过石灰水来求沉淀为0.1moi，剩余CO2 0.05mol
CO2＋CaCO3＋H2O＝＝Ca(HCO3)2
1 1
0.05 0.05 所以最后生成沉淀为0.05*100=5g
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
1 2
0.05 需要盐酸0.05*2=0.1mol
所以盐酸物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L
1
1 1 1
0.15 0.1 二氧化碳过量通过石灰水来求沉淀为0.1moi，剩余CO2 0.05mol
CO2＋CaCO3＋H2O＝＝Ca(HCO3)2
1 1
0.05 0.05 所以最后生成沉淀为0.05*100=5g
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
1 2
0.05 需要盐酸0.05*2=0.1mol
所以盐酸物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L
1
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
