Question

将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中，测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）。加入足量盐酸后，残存的金属

全部溶解，测得又产生6.72L气体（标准状况）。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数。
详细点 谢谢 尽量快一点！

Answer 1

不好意思，看错题了
2Al+2NaOH+2H2O====NaALO2+3H2
2 3
A 0.15 解得A=0.1mol
所以NaOH溶液的物质的量浓度为：0.1/0.04=2.5mol/L

设镁X铝为Ymol
24X+27Y=9（金属质量列得）
1.5Y+X=0.45（氢气的物质量列得，不管AL和盐酸反应还是和NaOH反应全都为2AL~~3H2） 可解得X=0.2mol 0.2*24/9*100%=53%

Answer 2

合金中的镁 ：
用十字交叉
若全是镁9克生成0.375mol
铝9克生成0.5mol
0.375mol 0.05mol
0.45mol
0.5mol 0.075mol
故 镁铝2:3 镁质量分数16/43=0.372
带入铝约为0.21mol过量
0.15molH2对应0.3molNaOH
故0.3/0.04=7.5mol/L