Question

高一化学题，请详细解释 8

Answer 1

（1）①该选项的意思是乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下可以反应生成乙酸乙酯从而除去乙酸，但是浓硫酸只是催化剂，并不参加反应，因此最终液体中还会含有浓硫酸杂质。而且，乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，进行得并不是很彻底，因此即使使乙醇与乙酸的物质的量相等，它们也不能完全反应生成乙酸乙酯，即最终还会剩有乙醇和乙酸。综上，不能达到预期目的。
②氯气的制备实验中的空气污染来源于产生的氯气尾气。为了不让氯气的尾气散发到空气中，可以让氯气的尾气通到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。根据氯气的性质，氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氢氧化钠溶液有效地吸收了氯气尾气，避免了空气污染。因此，这确实是把氯气的制备和氯气与碱反应的性质结合了起来，可以达到预期目的。
③验证的意思是“经过检验得到证实”，因此必须要能证明一定含有碳酸盐才行。食醋里含有乙酸，石灰水是氢氧化钙的水溶液。让蛋壳和食醋反应后，蛋壳中的碳酸盐会和乙酸反应生成乙酸盐、二氧化碳和水，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶于水的白色固体，因此石灰水会变浑浊。但是仅凭产生的气体是澄清石灰水变浑浊这个现象是不能证明里面一定含有碳酸盐的，例如，如果蛋壳里面不是碳酸盐而是亚硫酸盐的话，那么与酸反应产生的二氧化硫也可以与氢氧化钙反应生成难溶的亚硫酸钙白色浑浊，现象和碳酸盐完全一样。综上，不能达到预期目的。
④设有两种溶剂A和B，一种溶质C，则A能把C从B中萃取出来的条件有二，一是A与B不能反应且互不相溶，二是C在A中的溶解度远大于在B中的溶解度。此选项是想让乙醇把碘从水中萃取出来，而乙醇和水是以任意比互溶的，故不符合第一个条件，故此萃取不成立。实际现象是：最终溶液根本不分层。综上，不能达到预期目的。
⑤汽油是多种脂肪烃的混合物。烷烃是饱和烃，烯烃和炔烃是不饱和烃。烯烃和炔烃都可被溴水氧化，使溴水退色，但烷烃不行。向溴水中加入汽油后振荡，如果汽油中只有烷烃，那么溴水不会退色，如果除了烷烃以外有烯烃和炔烃中的任何一种的话，溴水就会退色，因此可以据此判断汽油里有无不饱和脂肪烃。综上，可以达到预期目的。

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤如下：计算（计算所需溶质的量）→称量（称取或量取溶质）→溶解（在烧杯中加水溶解溶质）→移液（将溶液转移到容量瓶中）→洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯几次后将洗涤液一并转入容量瓶）→定容（在容量瓶中加水至刻度线，可以先向其中倒水，快到刻度线时改用胶头滴管滴）→摇匀（盖好容量瓶瓶塞后摇匀）→装瓶、贴签（将溶液装入试剂瓶，贴上标签）。对于本题中对氢氧化钠溶液的配制来说，在以上步骤中，称量需天平、药匙，溶解需烧杯、玻璃棒，移液需玻璃棒（之所以移液必须用玻璃棒引流是因为如果直接倒的话容易洒到外面）、容量瓶，定容需胶头滴管，装瓶需试剂瓶。综上，本空应填“烧杯、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶”。
②所需氢氧化钠的物质的量n=cV=0.5mol•L^(-1)×0.5L=0.25mol，故所需氢氧化钠的质量m=Mn=40g•mol^(-1)×0.25mol=10g。
③A：铁生锈是铁吸收氧气变成其氧化物的过程（也可理解成吸收氧气和水变成其水合氧化物的过程），因此不管生成的是什么，生锈后其质量都变大了，但砝码上标的质量是不变的，因此砝码的实际质量比上面标的质量大，也就是说实际称得的氢氧化钠的质量比本应称得的氢氧化钠的质量要大，因此氢氧化钠称多了，最终配成的溶液浓度将偏高。
B：定容时俯视会使最终溶液低于刻度线，故配成的溶液浓度将偏高。
C：最终溶液的浓度是溶质的物质的量与溶液体积的商，即最终溶液的浓度只和溶质的物质的量与溶液的体积有关。虽然容量瓶内残留有蒸馏水，但由于溶质的量没变且最终一定是定容至500mL，故最终溶液的浓度是不变的。也就是说，容量瓶内残留有蒸馏水对配置结果无影响。
D：定容后摇匀前，液面是正好在刻度线处的，表明此时浓度正合适。摇匀后，容量瓶最上面的先前没有沾过溶液的部分也沾上了溶液，因此液面稍低于刻度线是正常现象，如果再加水，则会是本来合适的浓度变成偏低的浓度，使倒入试剂瓶中的浓度也偏低。
④玻璃棒的作用一是溶解时用来搅拌，二是移液时用来引流。

还有什么不明白的地方可以再问我。：）