Question

2009年江苏化学高考题 13 求A、D项详解

（2009年江苏化学高考题 13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、室温下，向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO4²－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
D、25℃时， pH=4.75 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH 和 CH3COONa混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
求详解，谢谢

Answer 1

楼上错鸟，SO42-含有两单位负电 实际上硫酸氢氨呈弱酸性，弱酸和强碱反应达到中性必须强碱过量，否则会水解产生酸性，所以钠离子浓度大于硫酸根浓度，又由于反应放出部分氨气，所以按例子浓度小于硫酸根浓度（本来相等的），溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子一样多，都是最少的。A对
D 由于不知道两溶液的体积，所以无法判断

Answer 2

A根据电荷守恒，C（na+）+c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) 因为电中性，所以c(H+)=c(OH-)，所以C（na+）+c(NH4+)=c(SO42-)，所以c(SO42-)>C（na+） 钠离子大于铵根离子，因为铵根离子水解，所以硫酸根大于钠离子大于铵根离子大于那2个
D c(CH3COO－)＋c(OH－)=c（H+） 因为ph相等，所以氢离子浓度相同，所以c（H+）<c(CH3COOH)＋c(H＋)，所 以c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 3

A 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，也就是反应生成硫酸钠、硫酸铵，不要考虑铵根离子的水解，也不要考虑生成氨水。（要紧紧抓住中性）
D 醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，现在溶液呈酸性，说明此时是电离大于水解，比较离子浓度是要弱化水解，主要考虑电离。