Question

今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，

则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子
个数之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

详细过程。 谢谢

Answer 1

通入过量Cl2后，KBr全部转化为KCl
反应前后质量差 = 13.4-11.175 = 2.225g
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 △m
2 2 89
n(KBr) n(KCl) 2.225g
2/n(KBr) = 2/n(KCl) = 89/2.225
得n(KBr) = n(KCl) = 0.05mol
所以原来KCl物质的量 = (13.4-0.05*119)/74.5 = 0.1mol

所以原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比 = (0.05+0.1):0.1:0.05 = 3:2:1
选 A

Answer 2

质量减少13.4-11.175=2.225（克）,设含溴化钾X摩尔
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
238 g（2mol）149g 质量减少89g
Xmol 质量减少2.225g
X=0.05(mol), 含氯化钾（13.4-0.05*119）/74.5=0.1(mol)
所以含钾离子0.15摩尔
原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子
个数之比是0.15：0.1：0.05=3：2：1
选A。