Question

一道关于氧化还原反应的化学题

R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2，则n的值为_____
RO4^2-中R的化合价为+6
由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2
化合价升高2*（7-2）=10
化合价降低5*2*（x-6）
化合价升降相等，则5*2*（x-6）=10
x=7
所以R在R2O8^n-中的化合价为+7
代入R2O8^n-中可知n=2

这里面化合价降低那个方程怎么理解啊？？
解释一下，谢谢谢谢。。。

Answer 1

1） R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2（参与反应的R2O8^n- 为5个，Mn2+为2个）。
2）Mn2+氧化成MnO4-，由2价变7价，即7-2，升了5价，反应中有2个Mn2+参与。
所以化合价升高为2*（7-2）=10
3）那么设x为R的在R2O8^n-中的化学价，反应后RO4^2-中R的化合价为+6，则降低了x-6价，反应中有5个R2O8^n-离子参与，每个离子中有2个R。所以化合价降低5*2*（x-6）。
4）反应时升高的化合价=降低的化合价。
就是这样的。

Answer 2

A:Cu的化学价没变，S的化学价降低，所以不是氧化还原产物
B:转移的电子数是20
D:S化合价降低，Fe化合价升高

Answer 3

消掉没有发生化合价变化的项后,反应可近似表示为5FeS2====7Cu2S+3FeSO4.这里实际只有FeS2化合价发生变化
它不但升高还降低,所以同时是氧化剂和还原剂.D错.氧化产物是FeSO4,还原产物是Cu2S.C对.A错.应该是有21份电子转移,B错.