Question

求助一道高一化学题，我知道答案，但没有解析，对不上，请给我解得详细一些，谢谢啦

为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状态），并测得溶液中的H+离子浓度为1mol/L，假定反应后的溶液的体积仍为80ml，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

Answer 1

(1)6.72/22.4=0.3.
(2)阴阳离子带电总数相同。n（NO3-）原0.08X13.5=1.08,n（NO3-）现1.08-0.3=0.78,n（H+）现0.08*1=0.08,n9n（NO3-）余0.78-0.08=0.7

108n(Ag)+64n(Cu)=30
n(Ag)+2n(Cu)=0.7
得n（Ag）=0.1,10.8/30=36%

Answer 2

(1)6.72/22.4=0.3mol
(2)108n(Ag)+64n(Cu)=30
n(Ag)+2n(Cu)=0.080*12.5-0.3=0.7
10.8/30=36%

Answer 3

分析：原硝酸物质的量n＝cV＝13.5×0.08＝1.08mol
收集气体物质的量n＝V÷Vm＝6.72÷22.4＝0.3mol
反应后溶液的硝酸物质的量n＝cV＝1×0.08＝0.08mol
生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol
而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【（1）答案】
反应后，Cu→Cu（NO3）2，Ag→Ag（NO3）
设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y
根据n＝nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：
（一）64x＋108y＝30
开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08－0.08＝1mol；
而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3－形式存在于盐中）的为1－0.3＝0.7mol
Cu（NO3）2中每个Cu2＋对应2个NO3－，AgNO3中每个Ag＋对应1个NO3－，且Cu2＋与Cu等物质的量，Ag＋与Ag等物质的量
因此以未被还原的NO3－为等量，列第二个方程
（二）2x＋y＝0.7
解得x＝0.3mol，y＝0.1mol，Ag质量m＝nM＝0.1×108＝10.8g
因此Ag质量分数10.8g÷30.0g＝36%【（2）答案】