Question

一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克，放入10克水中后，得到标准状况下氢气体积为224ml，求

1，被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少?
2，所得溶液的溶质的质量分数问题补充：

最好有过程

Answer 1

产生了氢气224ml，即为0.01mol的氢气（224ml÷22.4L/mol），同时产生氢氧化钠0.02mol
由反应方程式得，需要消耗水0.02mol，金属钠0.02mol即水消耗了0.36 g，钠消耗了0.46 g ，表面部分被氧化的钠的氧化物为氧化钠，剩余氧化钠为0.31 g；即0.005mol，与水反应生成0.01mol氢氧化钠，消耗水0.005*18=0.09 g
综上：1. 即，被氧化成氧化钠的质量为0.31g，即被氧化成氧化钠的金属钠为0.23 g
2. 所得溶液中，有氢氧化钠0.02+0.01=0.03mol即1.2 g ，溶液质量：10-0.36-0.09=9.55 g
质量百分比为：1.2/（1.2+9.55）*100%=11.16