Question

高一化学问题化学高手请进

Cl2通入石灰乳得漂粉精，其主要成分Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉组成与上述化学式相等，求n值。
我不明白这里的CL2是怎么生成的啊，既然HCL过量怎么还会有Ca(OH)2留下。还有为什么35%就是CL在Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O中的比。。 请高手详解

Answer 1

“既然HCL过量怎么还会有Ca(OH)2留下？”
答：Cl2和Ca（OH）2反应时，还没有加HCl。
“为什么35%就是CL在Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O中的比。。”
答：
推导过程：
过量HCl和漂粉精反应的方程式为：
6HCl＋3CaCl（ClO）＝3CaCl2＋3H2O＋3Cl2↑
所以：过量HCl和3molCaCl（ClO）中生成3molCl2，即Cl原子是6mol。
而3molCaCl（ClO）中也是含有6molCl。
故过量HCl和漂粉精作用生成Cl2的量与这些漂粉精中含有的Cl原子的质量是相同的。所以35%也就等于CL在Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O中的比了。

计算：
1molCa(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O与过量HCl反应，生成Cl2的物质的量是3mol。
故（71×3）/(455+18n)=35/100
于是n=8.5

Answer 2

是你没仔细看题
“现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%”
这句话告诉人们，漂粉中的有效氯概念，加过量盐酸是让漂粉中的有效氯全反应出来，加酸后漂粉就不是漂粉了。
漂粉中的有效氯其实就是(ClO)中的氯，这可从氯气与水反应式可看出：Cl2+H2O=2HClO
故有效氯=3*35.5/{40+(1+16)*2+3*（40+35.5+35.5+16)+n*(2+16)}=0.35
106.5/201=0.35
解得n=1.5

Answer 3

有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
“既然HCL过量怎么还会有Ca(OH)2留下”这个楼主没看清吧，“Cl2通入石灰乳得漂粉精，其主要成分Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O”石灰乳过量了

求n的话利用第一个化学方程式，求出Ca(ClO)2的质量，再反过来求n

望采纳给分，呵呵

Answer 4

大概就是把漂粉精放在一起，然后倒一大堆浓盐酸下去，然后坐等反应完，看生成的氯气质量，在与以前的漂粉精之比为35%。次氯酸钙和盐酸生成次氯酸，次氯酸会和盐酸反应生成氯气。但是我算出答案是n为39，算不到那个答案上的8.5。

Answer 5

生成氯气的离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ → Cl2 + H2O
假设漂白粉有1mol
那么n(ClO-)=3mol，由它生成的Cl2有n(Cl2)=3mol
漂粉精的总质量m(漂粉精)=1*（455+18n）
有效氯=m(Cl2)/m(漂粉精)=3*71/(455+18n)=35%
最后求出n=8.5