问一道高中化学题
在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1：2，已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(...
在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1：2，已知
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92kJ D 3274.3kJ
麻烦带上解释啊，不胜感激~~
答案是C~ 展开
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92kJ D 3274.3kJ
麻烦带上解释啊，不胜感激~~
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抱歉C的原子量取了14结果错误，
气体中CO与CO2的体积比为1：2,则二者的C含量比为1;2为33.33：66.66
无论CO与CO2每MOL都只含有一MOL的C,所以损失的热量是总重的1/3变成的CO变成CO2产生的热量。即为：（100/3/12）*282.75=785.4
答案近似为C
气体中CO与CO2的体积比为1：2,则二者的C含量比为1;2为33.33：66.66
无论CO与CO2每MOL都只含有一MOL的C,所以损失的热量是总重的1/3变成的CO变成CO2产生的热量。即为：（100/3/12）*282.75=785.4
答案近似为C
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