Question

1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确

A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:
2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/mol
B,C(石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0 kJ
C,C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D,如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热.
答案是C
求怎么从已知推出B、C选项的正误。
那么C项到底要如何推出呢？

Answer 1

B 选项 ：如果是CO和CO2的混合气体放热一定大于（不能等于）283.0kj
C 选项 ：你要明白方程式的反应次序，只要O2充足的时候不会有CO的产生（一点也没有），当O2的mol和C的mol不能达到1：1时（O2少的时候），才有C+CO2=2CO这个事实。
楼主，反应过程不是简单的方程式相加减，你补充的那个式子是不存在的。
C 选项 ： C+CO2=2CO （条件高温缺氧）

Answer 2

B选项放热不是283。应该用(1)＊2- ( 2)＊1/2"
C是用(1) - (2) 就可以求出燃烧热不为那么多。而C吸热。记住写方程时按一摩尔写。再计算

Answer 3

问 (1) - (2) : 得到C - CO + 0.5O2 = 110.5 kJ 怎么跟

Answer 4

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