Question

取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量，

生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图，则原合金中镁的质量为？（沉淀最大值19.4克，沉淀最大值对应氢氧化钠的量为160毫升，最后沉淀为11.6克，对应氢氧化钠的量为180毫升。）

Answer 1

最后的沉淀为氢氧化镁，可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol，为4.8g 沉淀最大时，应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存，所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g 其物质的量为 7.8/78=0.1mol 所以铝为2.7g