Question

一道化学题求解！！！！！！

9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应，生成的H2 （ 2.8L），则混合物中另一种金属是？
A。Mg B.Al C.Zn D.Cu
求解为什么是铜啊！

Answer 1

1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
3. Al + 3/2 H2SO4 = 1/2 Al2(SO4)3 + 3/2 H2
4. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5.Cu 和 稀硫酸不反应。

就相对分子质量而言，Zn>Fe>Al>Mg.

9g铁与某金属的混合物，假设这9g全是那种金属。
因为Zn的相对分子质量最大，所以9g金属，Zn的摩尔质量最小 为9/65=0.138mol

0.138mol的Zn与稀硫酸反应生成 0.138mol的H2(参考上述方程式). 标准状况下为0.138*22.4=3.0L>2.8L

说明即使 全是杂质，使得原料的物质的量最小（保证生成的H2最少） 也不能生成这么少的氢气，所以说明杂质是不能与 稀硫酸 反应的物质， 实际参与能生成H2反映的物质不足9g。

根据题意选D Cu.

祝：新年快乐！ 学习进步！

Answer 2

解此类题的思路：
假设这9g全部是铁，那么与足量稀硫酸完全反应可以得出一个H2的量，（我就不具体计算了）
与题目提供的H2的量比较
如果9g铁得到的H2的量大于题目提供的量，那么此混合物中肯定有与铁同质量得到H2量低于给出量的物质存在，你可以做出判断排除答案

如果9g铁得到的H2小于题目提供的量，那么混合物中肯定有同质量得到H2量高于铁的物质存在，作出判断排除答案

Answer 3

你回顾下金属活性顺序表Cu<H Cu不能和稀硫酸反应.那么9G铁刚好完全反应生成2.8L H2

Answer 4

如果是纯铁，9G铁能反应出9/56=0.16mol氢气 即0.16*22.4=3.6L 已经大于2.8L
A。Mg B.Al C.Zn 都可以与硫酸反应 出更多的氢气，CU则不行，所以是铜！