Question

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作现象
（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

下列结论正确的是 （ a ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

SO32-、⑥SO42这两种离子怎么确定啊。。。为什么肯定有SO32-？
还有通过（4）能不能确定有氯离子？？

Answer 1

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7，证明有⑤SO32-，因为只有他水解显碱性，有他则肯定没有②Ba2+ ，否则会沉淀。
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，证明有④Br-
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，可能有⑤SO32-或⑥SO42-，第二步加入氯水，SO32-会被氧化成SO42-。
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能肯定有③Cl-，因为第二步加了氯水。
应该选C

Answer 2

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7，证明有⑤SO32-，因为只有他水解显碱性，有他则肯定没有②Ba2+ ，否则会沉淀。结论：一定含有⑤SO32-肯定没有②Ba2+
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，结论：一定有④Br-
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4产生，结论：可能有⑤SO32-或⑥SO42-，因为第二步加入过量氯水，SO32-会被氧化成SO42-。
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，：结论可能有③Cl-，因为第二步加了氯水，氯水与水反应生成HCl。
最后溶液中不可能只有阴离子，结论一定含有①Na+
最后答案A

Answer 3

1，因为pH大于7，所以本题中肯定有弱酸的酸根离子，只有SO32-。
2，因为第二步中加氯水了，所以SO32-会变SO42-，至于原来有没有SO42-就不知道了。
3，（4）不能确定有氯离子，因为第二步向体系加了氯水，会生成氯离子的。

Answer 4

亚硫酸根离子水解 使PH呈碱性 其他离子做不到 。 硫酸根离子说不准有没有，因为开始加了氯水，所以氯离子也说不准

Answer 5

Na+一定是存在的，在（1）中，存在亚硫酸根，就否定了钡离子，根据溶液电中性的要求，就必须要存在钠离子，A是正确的答案