Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.2 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为 。

为什么答案是10。7% 我哪里算错了？？？

氢氧化钠质量0。1L*3*40=12g
液体质量100ml*1.2=120g
氢氧化钠质量分数12/120=0.1

我哪里算错了？？？
是1。2密度

Answer 1

答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）32

解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

=0.3mol

w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%

≈10.7％

(2)由钠守恒可知，溶液中

n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)

n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol

=0.25mol

(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O

由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝32

Answer 2

用密度为1.12（题目上写的）来做就是10.7%

Answer 3

NaOH溶液密度为1.12 g/mL，不是1.2g/mL~

Answer 4

这个题条件多了，不应该给密度的吧