Question

将32.64克铜与200ml一定溶度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L

（1）NO2的体积
（2）原硝酸溶液的物质的量溶度为多少

Answer 1

（1）32.64gCu=0.501mol
所以，转移电子为1.002mol
设NO2 x，NO y
x+y=0.5
x+3y=1.002
所以，y=0.251mol
x=0.249mol
体积为5.5776L
（2）共有N元素 1.002+0.5=1.502mol
所以硝酸物质量浓度为7.51mol/L

Answer 2

n(NO和NO2)= 11.2L/(22.4L/mol) =0.5mol
n(Cu) = 32.64g/(64 g /mol) =0. 51mol
设n(NO)= x n(NO2)=y
电子得失守恒
0. 51mol×2 = x×3 + y×1
x + y = 0.5mol
x =0. 26 mol y= 0. 24 mol
V(NO)= x ×22.4L/mol = 5.824 L V(NO2)=y×22.4L/mol= 5.376 L
N守恒
n(HNO3) = n[Cu(NO3)2] ×2 + n(NO和NO2)
= n(Cu) ×2 + n(NO和NO2)
= 0. 51mol ×2 + 0.5mol
= 1. 52mol
C(HNO3) = n(HNO3) / V= 1. 52mol / 0. 2L= 7.6 mol/L