Question

化学反应原理几个问题

1.物质的量浓度相同的NA3P04和H3po4中po43-的浓度相同
这句话哪里错了
2.现有0.1mol/L的氨水，其电离度是1%，则溶液中的氢氧根离子的浓度时多少
3.要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液的PH增大两个单位，为什么加入一定体积的PH=4的盐酸是可行的
H2SO4溶液的ph为1??
0.05*0.01*2=10^-3
PH=3

Answer 1

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,
且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）
H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－，HPO4²－，PO4³－
且电离程度逐级降低（每级也相差3到4个数量级）
综合来讲Na3PO4在溶液中PO4³－水解程度远小于
H3PO4在溶液中不完全电离生成PO4³－的程度
故物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4中PO4³－的浓度前者大于后者
2）C（OH－）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L
3)你算的是溶液中H+的物质的量不是PH值
PH=－lgC（H+）（即H+浓度的负对数）
PH=－lg（0.05×2）=1
设加入XLPH=4的盐酸使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液的PH增大两个单位
有（0.05mol/L×0.01L×2+XL×0.0001mol/L）÷（0.01L+XL）=0.001mol/L
得X=1.1L

Answer 2

H3po4不完全电离， po43-浓度较低 NA3P04中po43-要水解，但可以忽略

0.1*1%

H2SO4溶液的ph为1 加入ph为4的盐酸，应该可以调成ph=3