Question

18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1。若以石墨电极电解该溶液，下列推

18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( ).

A．阴极产物为H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水
最好详细 的把每个选项都说下，谢啦，还有不要ctrl+c/v，知道里的那道题跟这个不完全一样的
那个PH为什么最后会大于7啊，虽然H+不断减小，但是OH-后来也在不断反应生成O2和H2O啊....

Answer 1

首先分析一下整个电解过程吧（字母不好打，就用汉字代替吧）起初溶液中总共有Na+,Cl-,H+,和硫酸根离子，另外还有水（H+,OH-）。（前两项属于定性分析，后两项应该定量计算）
根据离子放电顺序，阴极自始至终都是H+放电，所以A向正确。
根据离子放电顺序，阳极应该先是Cl-放电，后是OH-放电（硫酸根在氢氧根之后，因为是溶液，所以一直存在氢氧根，硫酸根不可能放电），所以B项正确
C项中，不妨假设一下，很简单的，设一下就行了，根据体中所给的物质的量关系，设NaCl为3mol,H2SO4为1mol，所以起始状态时，溶液中共有：Na+:3mol,Cl-:3mol,H+:2mol,硫酸根：1mol
开始电解后，等到酸所提供的2molH+消耗完后（这一过程消耗酸中的H+,和中性盐中的Cl-，酸的量不断减少）溶液中只存在：3molNa+,1molCl-,1mol硫酸根离子和水，既无酸也无碱，PH=7
若继续点解，相当于在3molNa+,1molCl-,1mol硫酸根离子和水的基础上进行，就会从水中消耗H+，从溶质中消耗Cl-，属于放‘氢生碱型’，溶液的PH值会不断升高，直到剩下的1molCl-消耗完，溶液中就剩下了1molOH-,3molNa+,1mol硫酸根，若在电解的话，就相当于电解水了，溶液的PH不再变化，最终大于7（电解水时，刚刚剩余的那1molOH-就相当于不再变化，所以最终溶液PH=14，且不再变化）所以C项正确
根据以上分析过程，D项错误。
答案是不是该选D啊？