Question

化学高手进~

钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130度C反应。其过程可用如下方程表示：
1 3Fe+NaNO2+5NaOH==3Na2FeO2+H2O+NH3
2 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O==3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O==Fe3O4+4NaOH
下列说法正确的是?为什么？
A 反应1 ,2,3均为氧化还原 反应
B 该生产过程符合绿色化学思想
C 整个生产过程中,每有5.6克Fe参加反应转移0.3mol电子
D 反应1,2中的氧化剂均为NaNO2

Answer 1

A不对因为第三个方程的物质化合价没有升降

D对因为1,2中的氮元素化合价都降低
B不对是因为绿色化学讲究原料与产物循环利用
C不对是因为这个反应铁由0价变为8/3价0.1MOL铁反应应转移电子8/30MOL

Answer 2

选D 都是铁元素化合价升高，氮元素化合价降低
A 3 中没有化合价的变化，不是氧化还原反应
C Fe3O4=Fe2O3.FeO 所以1molFe 转移的电子 是8/3mol

Answer 3

答案CD，A：3不是氧化还原反应，B：产生了NH3，污染空气，不符合绿色化学思想，C：先看1是：3Fe~~3Na2FeO2~~6e-，再看2是：6Na2FeO2~~3Na2Fe2O4~~6e-，所以总共是3Fe~~9e-，所以c正确，D：都是铁元素化合价升高，氮元素化合价降低
这是数理报上的题我刚做了，它的解答有错，一楼二楼的根本没分析清楚价态变化和电子转移情况。