Question

两道化学题

1.实验室中有两瓶溶液，一瓶是0.1mol/L的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的盐酸等体积混合而成的溶液（混合时忽视溶液的体积变化）。下列关于两溶液的c(H+)相对大小的叙述中，正确的是()
A相等 B前者大于后者 C 后者大于前者 D无法确定
2将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是（）
A m > n B m<n C m=n D无法确定
我想要解析 答案分别是A，B

Answer 1

a一瓶CH3COOH 0.1MOL/L 体积V 另一瓶等体积混合的两种溶液，原来0.2MOL/L
混合后体积提高一倍（忽略其他变化），等于浓度稀释一倍，为0.1M0L/L,所以这两瓶浓度都相等。他们稀释出的H+不同，但C(H+0相同。

bHCL强酸，CH3COOH弱酸。 HCL的稀释浓度变化比CH3COOH大，例，稀释10倍，HCLPH变化等于1，而CH3COOH浓度小于1
以此推，B

Answer 2

1.CH3COOH是弱电解质，所以c(H+)肯定小于0.1mol/L。
由0.2mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的盐酸等体积混合而成的溶液的c(H+)肯定大。有一部分(H+)会和CH3COO结合生成CH3COOH，但电离大于水解，忽略它。（题有点问题吧，是问的“c(H+)相对大小”么？如果是我，我会问水电离的。）
所以，选c
2.CH3COOH是弱电解质，还有未电离的H+，盐酸则是完全电离，所以选B吧。
我也不是很会，其实这是“溶解平衡”那一大块的知识，我建议你找一个老师，补一节课就行了，很容易懂的，我就补了一节课的“等效平衡”，然后就特明白。