Question

高一化学题一道 求高手

Cl2通入石灰乳得漂粉精，其主要成分Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O。现在一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂粉精作用生成Cl2的量和漂粉精质量之比）为35%，若该漂白粉组成与上述化学式相等，求n的值。
答案是8。5 我想问的是为什么35%就是cl在化学式中的质量百分比呢 ？ 告诉我下推导过程

Answer 1

其实是很简单的，前面几位说的繁琐了。
漂白精中含有氯的成分是CaCl(OCl)
易得CaCl(OCl)中前面的Cl是-1价，后面的Cl是+1价（后面的Cl相当于HClO中+1价的Cl）
所以HCl和漂粉精作用生成氯气，这氯气全部来自于CaCl(OCl)本身，而不是HCl中的Cl。这是因为+1价的Cl与-1价的Cl发生归中反应生成Cl2，且刚好是1:1。
所以生成Cl2的量和漂粉精质量之比为35%，也就是漂粉精中Cl质量占漂粉精总质量的35%。
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.5

Answer 2

漂粉精Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O中的，-1价的Cl与+1价的Cl恰好1：1，即恰好可以反映生成氯气。
过量的HCl目的是提供过量的氯离子，与酸性条件，使+1价的Cl（次氯酸根中的）完全反应，但却不影响反应的-1价Cl的量。
所以漂粉精中的氯原子，都生成的氯气，且生成的氯气中的氯原子都来自于漂粉精。35%就是cl在化学式中的质量百分比呢

Answer 3

推导过程如下：
过量HCl和漂粉精反应的方程式为：
6HCl＋3CaCl（ClO）＝3CaCl2＋3H2O＋3Cl2↑
即：过量HCl和3molCaCl（ClO）中生成3molCl2，即Cl原子为6mol。
而3molCaCl（ClO）中也是含有6molCl。
故过量HCl和漂粉精作用生成Cl2的质量与这些漂粉精中含有的Cl原子的质量是相同的。
所以35%也就等于Cl在化学式中的质量百分比了。

Answer 4

解;设该漂白粉的相对分子质量为X
已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35%
则可得;
CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量
又因为根据化学式;
Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O
可知一个该分子含六个CL原子 则有;
6(乘)35.5=35%X
即;213=35%X
解之 得
X(约)=608
再减去其它元素的相对原子质量
水的相对分子质量=
608-40-34-120-213-48=153
再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5
即该漂白粉化学式为;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·8.5H2O

Answer 5

解;设该漂白粉的相对分子质量为X
已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35%
则可得;
CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量
又因为根据化学式;
Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O
可知一个该分子含六个CL原子 则有;
6(乘)35.5=35%X
即;213=35%X
解之 得
X(约)=608
再减去其它元素的相对原子质量
水的相对分子质量=
608-40-34-120-213-48=153
再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5