问个化学知识点
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Mg(OH)2难溶，在溶液存在电离平衡：
Mg(OH)2 ←→ Mg2+ + 2OH-
而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
该反应会一直进行下去，因为有气体放出，导致电离平衡正向移动。故氢氧化镁溶于氯化铵。
但氢氧化钠没有任何手段促进平衡移动，故不溶。
关键是二者的差别就是一个有铵根离子排除气体，一个没有
氯化银AgCl能与氨水反应生成银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH·xH2O）
而硝酸不能与AgCl发生反应，还是AgCl的电离平衡移动为关键
AgCl ←→ Ag+ + Cl-
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
2AgOH = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
Mg(OH)2 ←→ Mg2+ + 2OH-
而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
该反应会一直进行下去，因为有气体放出，导致电离平衡正向移动。故氢氧化镁溶于氯化铵。
但氢氧化钠没有任何手段促进平衡移动，故不溶。
关键是二者的差别就是一个有铵根离子排除气体，一个没有
氯化银AgCl能与氨水反应生成银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH·xH2O）
而硝酸不能与AgCl发生反应，还是AgCl的电离平衡移动为关键
AgCl ←→ Ag+ + Cl-
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
2AgOH = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
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氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠溶液原理同氢氧化镁不能溶于水，但溶于氯化铵是因为碱性氢氧化镁与酸性氯化铵反应生成可溶于水的氯化镁
氯化银不溶于稀硝酸是因为氯化银在水中溶解度小于硝酸银，而溶于氨水是因为反应生成络合物
1.浓氨水不过量，出现白色沉淀：
Agcl+NH3 H2O=AgOH↓+NH4Cl
2.浓氨水过量后，白色沉淀消失：
AgOH+2NH3 H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O
氯化银不溶于稀硝酸是因为氯化银在水中溶解度小于硝酸银，而溶于氨水是因为反应生成络合物
1.浓氨水不过量，出现白色沉淀：
Agcl+NH3 H2O=AgOH↓+NH4Cl
2.浓氨水过量后，白色沉淀消失：
AgOH+2NH3 H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O
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