Question

这两道化学题怎么做？？？

1、为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。向余下的20mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数是？
（2）确定该材料的化学式！
2、用密度为1.18g/L，质量分数为36.5%的盐酸与足量的MnO2反应，是产生的气体通入500mL的Na2SO3溶液中，此时有90%的气体被排出同时收集到8.462L（标准状况）含有Cl2和SO2的混合气体，问该溶液中加入适量4mol/L的BaCl2溶液300mL，待完全反应后，过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3g。（Na2SO3+Cl2+H2O==2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3==SO2+H2O+2NaCl）
(1)被氧化的盐酸为多少mL？
（2）原有Na2SO3的物质的量浓度为多少mol/L？

Answer 1

第一题事剩余的50ml吧。。。
（1）加入K2SO4溶液生成的白色沉淀是BaSO4，由4.66g得50ml中含Ba2+ 0.02mol，所以原固体含钡离子0.04mol。加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3,因为用稀硝酸溶解，所以全是氢氧化铁没有亚铁。灼烧后固体为Fe2O3，3.20g可知溶液中含铁离子0.04mol，则原固体含铁离子（或亚铁离子）0.08mol。12.52-56*0.08-137*0.04=2.56g
所以氧质量分数2.56/12.52≈20.4%
（2）原固体中含氧0.16mol，BaO中含氧0.04mol，所以n(Fe)/n(O)=0.08/0.12=2:3,所以化学式Fe2O3·BaO。
第二题有点怪啊。。。你确定没错？