Question

有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出NO22.4L(标准情况）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.1

LCI2(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求:
（1）稀硝酸的物质量浓度；
（2)混合物中Fe的质量分数。
麻烦讲解哈
谢谢

Answer 1

Fe+8/3HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2/3NO+4/3H2O
56 2/3
56×2/3 1
混合物中铁的质量56×2/3+5.44=42.78
6Fe（NO3）2+3Cl2=4Fe（NO3）3+2FeCl3
6 67.2
20.1
稀硝酸的浓度（2×20.1×6/67.2）/0.5=7.18mol/L
混合物中铁的质量分数是42.78/[（6×56×20.1/67.2-56×2/3）×160/112+42.78]=32.16%

Answer 2

解：(1)n(NO)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol=n(被还原的HNO3)
n(no3-)=2n(Fe2+)=4n(Cl2)=4*20.16L/22.4L/mol=3.6mol
所以n(HNO3)=1mol+3.6mol=4.6mol
c(HNO3)=n/v=4.6mol/0.5L=9.2mol/L
(2)m(Fe)=5.44+56*0.6=39.04g
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1 2 3
xmol 2xmol 3xmol
3x=1.8
x=0.6mol
m(Fe2O3)=160*0.6=96g
ω(Fe)=39.04g/(96g+39.04g)*100%≈28.91%