Question

问一道化学题！！

在一密闭容器中充入1mol CO 和1mol 水蒸气，在一定条件下发生反应：CO+H2O=（可逆符号打不来）CO2+H2 达到平衡时生成2/3 mol CO2 ，当水蒸气改为 4 mol 时，在上述条件下平衡时生成CO2的物质的量是 （ ）
A.0.6mol B.0.95mol C.1.0mol D.2.5mol

各位大哥 最好把思路一起写下来，我就是不懂~！！

Answer 1

此题答案是不等式。1mol CO 和1mol 水蒸气反应生成0.66mol产物，水蒸气改为 4 mol 时（CO没说也就当做不变，还是1mol），CO转化率会增高，也就是说，2种产物多于0.66mol，但因为是可逆反应，反应物一定有剩余，也就是产物产量达不到1.0mol。上述条件下平衡时生成CO2的物质的量多于0.66而小于1.0，此范围只有B答案。