Question

高一化学题 求解!!!

将6g的铁粉加入200MLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。充分反映得到200ML0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算。
⑴反映后生成铜的质量；
⑵原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

要过程诶。辛苦了。

Answer 1

设原溶液中Fe2(SO4)3amol CuSO4bmol
Fe2(SO4)3+ Fe =3FeSO4
1 1 3
a x y
x=amol y=3amol

CuSO4+ Fe =FeSO4+Cu
1 1 1 1
b z c d
z=bmol c=bmol d=bmol
m(质量差)=56a+56b-64b=6-5.2
3a+b=0.5*0.2
a=0.02mol
b=0.04mol

m(Cu)=64*0.04=2.56g
C(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1mol/L

Answer 2

本题最好想的方法就是设未知数列方程。
本题可以直接设出铜的质量为X；原Fe2(SO4)2溶液的物质的量浓度为Y。
因为反应后FeSO4 溶液（200mL0.5mol·L-1 ，即0.1mol）和5.2g固体沉淀物的量已经给出，就用这两个数列出两个方程。
本题涉及两个反应，所以可以根据反应求出：
Fe+ Fe2(SO4)2 = 3 FeSO4
56g 1mol 3mol
m1(Fe) 0.2*Y n1(FeSO4)

解得：m1(Fe)= 56*0.2*Y=11.2Y n1(FeSO4)=0.6Y

Fe+CuSO4= FeSO4 + Cu
56g 1mol 64g
m2(Fe) n2(FeSO4) X

解得：m2(Fe)=56X/64=7X/8 n2(FeSO4)=x/64
因为反应后FeSO4 溶液0.1mol，即n1(FeSO4)+ n2(FeSO4)=0.1mol
0.6Y+ x/64=0.1 （1）
因为反应后得到5.2g固体沉淀物，即6g- m1(Fe)- m2(Fe)+ X=5.2克
即：6g-11.2Y -7X/8+ X=5.2
X=2.56克 Y=0.1摩/升
答：（1）反应后生成铜的质量2.56克
（2）原Fe2(SO4)2溶液的物质的量浓度0.1摩/升
如果还有什么问题，你可以Hi我哦，很乐意为你解答。新年快乐哦~