Question

一到初三化学题，高手进！

某同学实验时，用氢气还原 16 克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 14.4g,则下列结论正确的是（ ）。
A．有 1.6g 水生成 B.有1.4克铜生成 C.实际用去的氢气质量大于0.2克 D.有80%的氧化铜参加反应
好的加分！

Answer 1

C

H2+CuO=加热=Cu+H2O 固体的变化量（反应的O的质量）
2 80 64 18 16
0.2g 8g 6.4g 1.8g 1.6g

A 应该为1.8g水
B应该为6.4g铜
C因为有的氢气未必反应 所以用的多
D 8g占50%

Answer 2

因为氧化铜反应生成铜和氧气，所以减少的量是生成O2的质量
还剩余14.4g，所以反应失去1.6gO2，则生成H201.8g
因为1.6g02对应的氧化铜是6.4g，故生成8g铜
实际用H2肯定比0.2g大，因为还要先排尽试管中气体，防止氧化等
8g参与了反应，是50%
故选C

Answer 3

C
氢灯灯氢
先通氢气，这部分氢气浪费了！
后撤氢气，这部分也浪费了！
所以氢气用的多！

Answer 4

c 氢气得一直通着 实验前 赶走空气 实验后 冷却

Answer 5

答案：C。本题应该用元素法进行解答，氧化铜中的氧元素和氢气结合，固体减少的量就是氧元素的质量。根据这个思路就可以一一解出各个物质的质量！！！

Answer 6

C