Question

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时烧杯内物

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时烧杯内物质的质量为139.4g
1.生产二氧化碳的质量为多少克？
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（为什么最后一问不是20g/139.4g-2.2g呢？）

Answer 1

生产二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g
溶质质分：利用化学方程式求出生成的氯化钙质量和反应的碳酸钙质量，再求出杂质质量，用氯化钙质量比上（22.2克+126克-二氧化碳质量-杂质质量）*100%

Answer 2

这应该是初中化学题吧

你根据化学转换公式就能算出来，我是好几年没碰过理科了，忘了

实在不行你可以问你们班上的同学啊！