Question

将两个铂电极插入2000毫升硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的

(1)若电解过程中，铜离子的浓度从0.01摩/升变成0.0095摩/升，此时溶液的pH值多少?
答案：PH=3，麻烦请写一下过程！谢谢

Answer 1

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2 2
（0.01-0.0095）*2 X，X=0.001mol。
H2SO4的物质的量=0.001mol，电离出的氢离子物质的量=2*0.001mol=0.002mol，物质的量浓度=0.002/2=0.001mol/L
PH=-Log0.001=3。

Answer 2

电解的铜离子为0.0005摩尔/升，转移电子0.001摩尔/升
正极：4氢氧根+4电子==2水
0.001 0.001
电解的氢氧根浓度：0.001摩尔/升
因为氢氧根是由水电解得到
所以氢离子的浓度：0.001摩尔/升
忽略溶液体积变化
根据pH计算公式，pH=3

也可以从整体的电解方程式出发解题，不过那样的话记得电解产生的硫酸中是有两个氢离子。

Answer 3

由题意得：
电解Cu离子物质的量为： 2L*(0.01mol/L－0.0095mol/L)＝ 0.001mol
故电解过程中转移电子为0.001*2=0.002mol
根据4OH'－4e'=2 O2+ 2 H2O
所以消耗OH'物质的量为0.002mol，剩余H'物质的量为0.002mol,H'浓度为0.001mol/L
故溶液ph为：－lg(0.001)=3
（手机打字很辛苦的…哈哈）