Question

判断下列结构的中心原子的杂化轨道类型：

[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe [I(C6H5)2]+
要详细解析！
苯环在用价层电子对互斥理论判断构型是如何处理？
用价层电子对互斥理论判断构型还有哪些注意点？
why苯环只相当于一个化合价为负一的原子，类似于卤素
孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1，杂化轨道数=1+5+1=7这个计算怎么来的？与O是H2O分子的中心原子，它有 6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4这样计算不一样啊
追加10分！

这是因为苯环上只有一个碳与碘形成了共价键，不是偏向碳就是偏向碘
如何由所给的图中的成键判断中心原子氧化态？
结构化学您还有其他好的窍门吗
再加5分

Answer 1

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在，只是形成了C-I键和C-Xe键，因此，苯环只相当于一个化合价为正负一的原子，类似于卤素。
[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1，杂化轨道数=1+5+1=7，杂化类型为sp3d3杂化
(C6H5)2Xe：孤电子对数=(8-2)/2=3，杂化轨道数=3+2=5，杂化类型为sp3d杂化
[I(C6H5)2]+：孤电子对数=（7-1-2）/2=2，杂化轨道数=2+2=4，杂化类型为sp3杂化

1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。 解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。 实例分析：试判断H2O分子的空间构型。 解 ：O是H2O分子的中心原子，它有 6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。

苯环的化合价可看作正一或负一，这是因为苯环上只有一个碳与碘形成了共价键，不是偏向碳就是偏向碘，因此整个苯环可只看与碘成键的碳原子，也就是说“苯环”与碘有一对共用电子。
孤电子对数=（中心原子价电子数+络合离子负电荷数-络合离子正电荷数-配位原子团的化合价*配位原子团数）/2
杂化轨道数=孤电子对数+配位原子团数
H2O中O的价层电子对数的确是4，因此是sp3杂化，有两对孤对电子、两个H充当四面体的四个顶点，那这样H-O-H不就是V形吗？

如何由所给的图中的成键判断中心原子氧化态？
观察中心原子与什么配体成什么键，若中心原子电负性》配位原子电负性，则共用电子对偏向中心原子，中心原子为负价，反之为正价。例如[(C6H5)IF5]-，可看做I-被5个F、1个C配位，I 向F偏移5个电子，C向 I 偏移一个电子，因此 I 的实际氧化态为+3价。但要注意，此处的实际氧化态不是VSEPR理论中中心原子的价电子数，用VSEPR理论计算杂化轨道类型时 ，I 的价电子数仍为7。

您应该是学竞赛的吧，如果是竞赛，我建议结构化学一定要先看书，不要好高骛远，把例题及典型结构弄懂，然后做大量的配套练习。
如果你是大学生，那就要学好高等数学，再用数学工具来解释复杂的结构化学

Answer 2

参考参考大学课本，里面解释的都比较详细！