Question

2、某白色粉末可能由Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。某化学实验小组在实验室中对其组成进行探究……

2、某白色粉末可能由Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。某化学实验小组在实验室中对其组成进行探究，并提出如下假设：假设Ⅰ：白色粉末是Na2CO3。假设Ⅱ：白色粉末是NaHCO3。假设Ⅲ：白色粉末是Na2CO3、NaHCO3的混合物。
（1）请设计实验验证假设Ⅱ：---------------------------------------------- 。
（2）称取一定量的样品置于坩埚中加热片刻后，冷却称重，发现固体质量减少，则假设--------（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）一定不成立。
（3）实验证明，该样品是Na2CO3、NaHCO3的混合物，为测定混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学又设计了如图所示装置进行实验。
①实验前后均需向装置中通入H2，实验后通入H2的目的是------------ 。
②装置D的作用是------------- 。
③实验前取17.9g样品，实验后测得装置C增重8.80g，则该样品中Na2CO3的质量分数为--------- 。

Answer 1

（1）取少量该粉末，配成溶液，加入氯化钙，若无沉淀生成，则假设2成立。
(2)Ⅰ
(3)没有看到图，我的想法是用一试管加热该粉末，将气体通入到装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（带有双孔的橡皮塞）中（长进短出），再在尾端点燃。
①实验前通入氢气是排尽装置中的空气，试验后通入氢气是使装置中的二氧化碳和水全部被氢氧化钠溶液吸收。
②点燃氢气，防止产生爆炸。
③增重8.80g，即产生8.8g二氧化碳和水。设碳酸钠质量为xg，那么碳酸氢钠质量就是（17.9-x）g；那么产生的水的质量就是9(17.9-x)/106g；产生的二氧化碳质量为22(17.9-x)/106g； 那么：9(17.9-x)/106+22(17.9-x)/106=8.8，解得x=...，则该样品中Na2CO3的质量分数为x/17.9。

Answer 2

（1）取少量粉末，溶解在水里，再加入氯化钙溶液，若没有碳酸钙沉淀生成，则该粉末为碳酸氢钠。
（2）Ⅰ（固体质量减少说明有气体生成，但碳酸钠加热不产生气体）
（3）没有图，，，，