Question

一道化学题，急啊！！！

某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行)；①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定含有H2和CO，一定没有CO2
C．原混合气体中一定含有H2和CO，可能含有CO2
D．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO

请写出答案和解题思路，谢谢！

Answer 1

通过炭层，体积不变，说明没有CO2
通过灼热的氧化铜，固体变红，说明有还原性气体
通过无水硫酸铜，粉末变蓝色，说明生成水，即原气体中有氢气
通过澄清石灰水，变浑浊，说明原气体中有一氧化碳
B吧

Answer 2

B
通过①可知一定没有CO2，如果有CO2，那么CO2+C=2CO气体体积增加
通过②可知有H2或CO
通过③可知有H2
通过④可知有CO