Question

一道高中化学题目

下列各溶液中，微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2S）B 0.1MOL/L碳酸钠和0.1MOL/L碳酸氢钠溶液等体积混合 C（CO3）+C（HCO3）=0.1MOL/L C向盐酸中通入氢气，得到的混合溶液中离子浓度可能存在如下关系 C（NH4）大于C（CL）大于C（OH）大于C（H） D向硫酸钾溶液中滴加氢氧化钠得到PH=10的混合溶液 C（K）=C（SO4） 答案是C 对了 麻烦详细讲下A 我就认为A对啊 为什么呢 C也不算太名白 谢谢啊

Answer 1

A选项：
考察的其实是质子守恒式，它既可以由电子守恒式和物料守恒式联立推得：
确定溶液中含有的粒子有：OH-,H+,HS-,S2-,H2S,Na+
电子守恒：[OH-] + [HS-] + 2[S2-] = [H+] + [Na+]
物料守恒：[Na+] = [HS-] + [S2-] +[H2S]
联立得：[OH-] + [S2-] = [H2S] + [H+] （[ ]表示平衡浓度）
也可以按如下方式写出：
1.先写出溶液中大量存在的粒子：H2O，Na+，HS-
2.列成竖列，在其左边写出失去质子（即H+）产物，右边写出得到质子产物(没有得失质子的粒子不写)：

失去质子 大量粒子 得到质子
OH-················H2O··················H3O+（简写为H+）
S2-·················HS-··················H2S
根据反应质子守恒（和电子守恒类似原理），可得[OH-] + [S2-] = [H2S] + [H+]
由此可得出A选项错（因为C(HS-)≠-C（S2-））
C选项：
首先……楼主的意思应该是通入氨气吧……
因为这里题目中没有涉及氨气的量，所以可以通入大量氨气（氨气在水中溶解度很大（约1:500），特别是酸性溶液中）使得溶液呈碱性。（或者也可以换一个方向思考：向饱和氨水中滴入若干滴稀盐酸，控制pH为弱碱性）此时溶液呈弱碱性，所以OH-＞H+，又由电子守恒（[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]）可知NH4+>Cl-，因为在弱碱性弱酸性溶液中，H+和OH-都非常小，所以Cl->OH-。

解答完毕，希望能给楼主解决疑虑~^_^~

Answer 2

这道题是盐类水解那的题，学到这时候老师肯定会讲解三个守恒等式：电中性守恒，物料守恒和质子守恒，本题中的A就是模仿质子守恒写得，但是对于NAHS这样的酸式盐是不能写出质子守恒的，举个例子来说Na2S:C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2S）就是对的，因为睡的电离是1：1的，氢氧根和氢离子相等，但是酸式盐像NAHS这样的，溶液中的氢离子不完全是来自水中，所以不对。
C选项就好说了，向盐酸中通入氨气：不论最终结果如何都可写出电中性守恒等式：C（NH4）+C（H）=C（CL）+C（OH）可得C（NH4）大于C（CL）大于C（OH）大于C（H）

Answer 3

A项中氢氧根来源是水的电离，只要有一个氢氧根就会有一个氢根与之相对应，在溶液中水电离的氢可以以氢离子的形式存在在溶液中，还可以和硫氢根结合，溶液中的氢离子的来源还有就是硫氢根的电离所以氢氧根的浓度=氢离子的浓度+硫化氢的浓度—硫离子的浓度所以A不对
C项就比较简单了，只要是氨气通入过量就行了。
相信你会理解的！