Question

一道初三化学选择题求分析

把托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，并调至平衡。再向两烧杯中加入质量相等的锌和铁，若天平仍保持平衡，一定是因为（ )
A 铁过量，锌完全反应
B 锌过量，铁完全反应
C 两种金属均过量
D 两种金属均完全反应

为什么A是错的？是因为“一定”吗？

Answer 1

把托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，并调至平衡。再向两烧杯中加入质量相等的锌和铁，若天平仍保持平衡，说明硫酸完全反应，生成氢气的质量相等，而金属可能两种都有剩余，也可能是铁过量，锌恰好完全反应。
只能选C。 不选A的原因在“锌恰好完全反应。”

Answer 2

C
您好！
关于这个问题，首先要明确一点，就是放入金属后减少的质量到哪里去了。很容易知道是因为反应产生了氢气。所以质量减轻了。
天平仍保持平衡，则两个烧杯内反应产生的氢气量就一定。

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若选择A正如您所说的，是因为一定。有可能锌反应完后还有硫酸剩余，而铁则多余了。

Answer 3

C
你可以用守恒的思想来考虑
你想，两种金属均过量，所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了，而两杯硫酸完全相同，所以放出去的氢气质量是一样滴。整个过程损失的质量只有氢的质量，而之前金属的质量又相同，所以反应过后仍然平衡啦。
另外补充一点，该天平也只能反应完了才能平衡，因为锌比铁反应得快！
解释A：因为锌完全反应，所以氢气一定放完了，铁就更是放完了。而铁是56，锌是65，放出一样多的氢气二者用的物质的量相同（你初三可能不明白，但你可以从化学计量数上考虑），而铁的质量较小。所以有可能相等，但不是一定。

Answer 4

针对A选项 锌可能正好将硫酸溶液正好全部反映完且不剩余 也可能是 不足

Answer 5

C?